👤
a fost răspuns

800g soluţie de acid sulfuric cu concentrația 49% reacționează cu o soluție de clorura de sodiu cu concentrația 20%.
Să se calculeze:
a. Masa soluției de clorura de sodiu;
b. Numărul de moli de sare rezultată;
c. Masa de acid obținută din reacție;
VA ROG E FOARTE URGENT !!!​

Răspuns :

BUYUKUSTUNZE

H2SO4 + 2NaCl -> Na2SO4 + 2HCl

a)

Pentru acidul sulfuric avem:

800 g x 49% = 392 g H2SO4

Masa 1 mol H2SO4 = 98g

392/98 = 4 moli H2SO4

Conform ecuatiei de mai sus, 2 moli de NaCl reactioneaza cu 1 mol de H2SO4. Deci la 4 moli de H2SO4, avem 8 moli de NaCl (raport 1:2).

Masa 1 mol NaCl = 58,5 g

Masa 8 moli NaCl = 58,5 x 8 = 468 g NaCl

La o concentratie de 20% avem:

468g...................20%

x g..........................100%

===========================

x = 100 x 468 / 20 = 2340 g (2,34 kg)

b)

Din ecuatia de sus vedem ca dintr-un mol de H2SO4 rezulta 1 mol de sare Na2SO4. Deci reactioneaza in raport de 1:1. De vreme ce avem 4 moli de H2SO4 ce reactioneaza, rezulta ca avem tot 4 moli de sare Na2SO4 ca produs.

c)

Din ecuatia de mai sus vedem ca dintr-un mol de H2SO4 rezulta 2 moli de HCl (deci reactioneaza in raport de 1:2). La 4 moli de H2SO4, avem 8 moli de HCl.

1 mol HCl = 36,5 g

8 x 36,5g = 292 g HCl

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari