Răspuns:
2) Densitatea butanului, C₄H₁₀, în condiții normale de temperatură și presiune se calculează cu expresia matematică:
d₀(ρ) = masa moleculară (M) butan (g/mol) / Volum molar , Vm, (L/mol)
Calculăm M la butan și împărțim la 22,4 L ( volum molar)
M C₄H₁₀=4.A C + 10. A H =4.12+1.10=48+10=58 g/mol
Rezultă:
d₀(ρ) = 58 g/mol/ 22,4 L/mol=2,589 g/L
3) Densitatea relativă a NO₂, față de aer, se calculează cu expresia matematică:
d NO₂/ aer = M NO₂/ M aer
unde:
M NO₂= masa moleculară la NO₂ , g/mol
M aer = masa moleculară la aer, = 28,9 g/mol
M NO₂= A N + 2. A O = 14+2.16=14+32=46 g/mol
Rezultă:
d NO₂/ aer = 46 g/mol/ 28,9 g/mol=1,592 aprox
Nu are unitate de măsură, este adimensională.
4) Calcul de volum H₂ , X, (L), măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, necesar pentru formarea de 84 g de Fe, prin reacția cu Fe₂O₃.
Se aplică un calcul stoechiometric, la ecuația chimică de reducere a oxidului feric . Se lucrează cu volumul molar, 22, 4L /1 mol H₂ (gaz).
A H =1 g/mol atom; A Fe =56 g/mol atom / sunt valori rotunjite
mase. volume: X, L, H₂..................................84gFe
ecuația chimică: 3 H₂ + Fe₂O₃ → 2 Fe + 3H₂O
moli: 3.................1.....................2.................3
M, Vm 3.22,4L/mol.....................2. 56 g
X, L, H₂= 84 g . 3.22.4 L/mol / 2.56 g/mol=50,4 L
R: 2) 2,589 g/L; 3) 1,592 ; 4) 50,4 L
Explicație:
