👤
a fost răspuns

Sa se egalizeze ecuatiile, precizand reactiile redox partiale, care sunt oxidantii si care sunt reducatorii:
- In mediu acid: 1. Br– (aq) + MnO4 – (aq) --> Br2(l) + Mn2+(aq);
2. Cr2O7 2- (aq) + H2O2(aq) --> Cr3+(aq) + H2O(l) + O2(g)
- In mediu bazic: 1. Br2(aq) + OH- (aq) --> BrO3 - (aq) + Br- (aq) + H2O;
2. Cr(OH)4 - (aq) + OH- (aq) --> CrO4 2- (aq) + H2O

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

in acest caz vom introduce H⁺, ca mediu acid

1.

Br- (aq) + H⁺ + MnO4-(aq) --> Br2(l) + Mn2+(aq)

5x  2Br⁻__-2e-_> Br⁰2 oxidare (ag. red, Br⁻)

2x  Mn⁷⁺O4 __+5e-__> Mn²⁺ + 4H2O reducere (ag. ox, MnO4⁻)

10Br-(aq) + H⁺ + 2MnO4-(aq) --> 5Br2(l) + 2Mn2+(aq) + 8H2O

2.

Cr2O7²⁻(aq) + H⁺ + H2O2(aq) --> Cr3+(aq) + H2O(l) + O2(g)

3x  H2O2⁻ __-2e-__> O2⁰ reducere (ag. ox)

     Cr2O7²⁻ __+6e-__> 2Cr³⁺ + 7H2O oxidare (ag. red (Cr2O7)²⁻)

Cr2O7²⁻(aq) + 8H⁺ + 3H2O2(aq) --> 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) + 3O2(g)

in acest caz vom introduce HO⁻, ca mediu bazic

1.

Br2(aq) + OH- (aq) --> Br⁵⁺O3- (aq) + Br- (aq) + H2O

    Br2⁰__-10e__> 2Br⁵⁺ oxidare (ag. red. Br2) + 3H2O

5x Br2⁰__+2e-__> 2Br- reducere (ag. ox Br2)

3Br2(aq) + 6OH- (aq) --> Br⁵⁺O3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O

2.

Cr(OH)4-(aq) + OH-(aq) --> CrO4²⁻(aq) + H2O

cred ca lipseste oxidantul....?????

verifica.....!!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari