Răspuns :
Răspuns:
Avem următoarele date:
- reacțiile chimice:
H₂ + S → H₂S ↑
3H₂ + N₂ → 2 NH₃↑ (presiune, temperatură, catalizatori)
- masa de S = 34 g
- masa de H₂ consumată de 34 g de S = masa de H₂, consumat de NH₃, pentru formare de NH₃, cu randament de 60%
- masa de H₂ este necunoscută, o notăm cu X (g) =? Se calculează.
- definiția randamentului, aplicată la produsul de reacție NH₃, obținut din 2,125 g de H₂
л în NH₃ = Cp NH₃ .100 / Ct
unde:
л=randament în NH₃=60%; (restul, 40% sunt pierderi)
Cp=masa(cantitatea practică) de NH₃ obținut practic. Nu o știm și se va calcula din randament și cantitatea teoretică.
Ct = masa(cantitatea teoretică) de NH₃ rezultată stoechiometric din cantitatea X, de H₂, dacă nu sunt pierderi, și randamentul este 100%. Se află prin calcul stoechiometric pe reacția chimică.
100% = provine de la transformarea în procente.
- notăm Ct de NH₃ cu Y, necunoscută=? g
Calcule.
a) calcul de X, g H₂ consumat de 34 g de S, prin calcul stoechiometric la ecuația chimică de sinteză H₂S:
Masele atomice, A sunt: A H =1; A S =32 g/mol atom
Masa moleculară la H₂, M = 2.A H =2.1=2 g/mol
mase: Xg.......34 g
ecuația chimică: H₂ + S → H₂S ↑
moli: 1........1...........1
M (g/mol) 2g/mol............32 g/mol
X, H₂ = 34g 2 g/mol/ 32 g/mol=68g/32=2,125 g
b) calcul de Y, g NH₃ format de 2,125 g de H₂, prin calcul stoechiometric la ecuația chimică de sinteză NH₃:
Masele atomice, A sunt: A H =1; A N =14 g/mol atom
Masa moleculară la NH₃, M = 3.A H + A N=3.1 +14=3+14=17 g/mol
mase: 2,125g....................Y g
ecuația chimică: 3H₂ + N₂ → 2 NH₃↑
moli: 3.......1.........2
M (g/mol) 3. 2g/mol........2.17 g/mol
X, NH₃ =2,125 g .2.17 g/mol/ 3.2 g/mol= 36,125 / 3=12,041666, aprox. 12,042
Rezultă: Ct = 12,042 g de NH₃
c) calcul de Cp, de NH₃, practic obținut din instalația tehnologică. Se află din randament:
л în NH₃ = Cp NH₃ .100 / Ct
60% = Cp NH₃.100% / 12,042 g
Cp .100 = 60.12,042
Cp =7,225 g
R: Cp NH₃= 7,225 g
Verificați, calculele!
Explicație:
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!