Răspuns: Concentrația molară finală, a soluției obținute prin amestecarea celor două soluții molare, se află cu ajutorul relației matematice pentru calcularea concentrației molare, CM:
C M f = n f moli de H₂SO₄ dizolvat / V s f (L)
unde:
C M f = concentrația molară finală a soluției rezultate (mol/L)
n f moli H₂SO₄ dizolvat = număr final de moli, de H₂SO₄, substanță dizolvată în soluție
și:
n f moli H₂SO₄ = suma de moli de H₂SO₄ din cele două soluții, care se amestecă. Apa nu conține H₂SO₄
Vs f = volumul soluției finale, L
și
Vs f = suma volumelor celor două soluții.
Datele problemei sunt:
- avem soluția 1 de H₂SO₄, la care:
volum de soluție 1= Vs1 =3 L
concentrație molară 1 = C M 1= 0,3 M (mol/L)
număr moli de H₂SO₄ = n1 H₂SO₄= ? moli
- avem soluție 2 de H₂SO₄, la care:
volum de soluție 2= Vs2 =3 L
concentrație molară 2= CM2 = 1 M (mol/L)
număr moli de H₂SO₄ = n1 H₂SO₄= ? moli
Volum soluție finală, Vsf =?, L
numărul de moli final, nf f =?, moli
concentrația molară finală, CM f=? M
Calculul pentru CM f , are etapele:
a) calculăm prima dată numărul de moli final de H₂SO₄:
n f H₂SO₄ = n1 H₂SO₄ + n2 H₂SO₄
unde:
n1 H₂SO₄= C M 1 . Vs 1= 0,3 (mol/L) . 3 L = 0,9 moli
n2 H₂SO₄ = C M 2 . Vs2 = 1 (mol/L) . 0,1 L = 0,1 moli
Rezultă:
n f H₂SO₄ = 0,9 moli /soluția 1 + 0,1 moli/ soluția 2 = 1 mol H₂SO₄
b) calculăm volumul final de soluție, astfel:
Vs f = Vs1 + Vs2 = 3 L + 0,1 L = 3,1 L
c) calculăm concentrația molară finală, C M f, astfel:
C M f = nf H₂SO₄/ Vs f
C M f = 1 mol / 3,1 L = 0,3225 M aprox. 0,32
R: 0,32
Explicație:
Se poate considera un caz de concentrare a soluție slabe 0,3 M , prin amestecare cu soluția concentrată 1M.
