Răspuns :
1. si 2.
2Al(OH)3 --toC--> Al2O3 + 3H2O, r. de descompunere
2Al2O3 --electroliza--> 4Al + 3O2, r. de descompunere
2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3 , r. de combinare
3.
1560g n moli
2Al(OH)3 --toC--> Al2O3 + 3H2O
2x78 1
n moli m g
2Al2O3 --electroliza--> 4Al + 3O2
2 4x27
=> n = 1560x1/2x78 = 10 moli
=> m = 4x27x10/2 = 540 g Al obtinut fara piesrderi (teoretic la randament 100%) dar dupa pierderi cat Al a mai ramas....?
100% - 10% pierderi = 90% (randament)
100% ........................ Ct = 540 g
90% ......................... Cp
=> Cp = 90x540/100 = 486 g Al
4.
100% .................... 1080g (m.impura)
97% (p%) .............. m.pura = 1047,6 g Al pur
1047,6g m g
2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3
2x27 3x71
=> m = 1047,6x3x71/2x27 = 4132,2 g Cl2 necesar
5.
Al(OH)3 = baze
Al2O3 = oxizi metalici (bazici)
Al = metale
AlCl3 = saruri neutre
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!