👤
a fost răspuns

1960 g soluție H2SO4 20%reacționează cu 65g Zn.ce substanță este în exces și cu cît? Care este masa produsilor rezultați?
​

Răspuns :

HARISOZE

Răspuns:H2SO4 in exces cu 3 moli(respectiv3×98=294g)

m ZnSO4=161g

mH2=2g

Explicație:

H2SO4 +Zn =ZnSO4 + H2

A(H)=1; A(S) =32; A(O)=32 A(Zn) =65

M(H2SO4)= 98g/mol M(Zn)=65g/mol

100g sol acid..... ......20 g substanta dizolvata

1960sol acid....... .........x

x=1960×20/100=392g subst.dizolvata(H2SO4)

nr moli=392÷98=4moliH2SO4

nr.moli Zn=65/65= 1mol zinc

Conf.reactiei avem 1mol H2SO4 .....1 mol Zn

In realitate s au introdus in reaactie 4 moli H2SO4 si 1mol Zn .Daca zincul are nevoie doar de un mol H2SO4 sa reactioneze rezulta ca 3 moli de H2SO4 (4-1=3) sunt in exces

Masa produsilor se calculeaza in functie de reactantul care nu este in exces, respectiv Zn

Reactia fiind mol la mol avem:

1mol Zn.........1 mol ZnSO4......1molH2

M( ZnSO4) = 65+32+64=161g/mol

M(H2) =2

m ZnSO4= 161×1=161g

mH2=2×1=2g

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari