👤
MIHAY10ZE
a fost răspuns

O plăcuță de aluminiu cu masa de 2,28 g se introduce într-o soluție de azotat de argint, de c= 10%.După cântărirea plăcuței s-a constatat că are masa de 3 g. Ce masă de aluminiu a reacționat? Ce masă de metal s-a depus? Ce masă de soluție de azotat de argint s-a consumat? ( AAl= 27; A Ag= 108, AN= 14; AO= 16)

Răspuns :

PUIA68ZE

Răspuns:

A,Al=27g/mol      A,Ag=108g/mol   miuAgNO3=170g/mol

m,i=2,28g      

m,f=3g

1mol       3mol                           3mol

Al + 3AgNO3----> Al(NO3)3 + 3Ag↓   se depune pe placa de Al

DIN ecuatie deduc   m,f= m,i+m,Ag -mAl

                                    3,00-2,28= mAg-mAl

dar  niuAL/niuAg= 1/3----> mAl/mAg= 1x27/3x108

                                           mAl/mAg=27/324=1/12--> mAg=12mAl

  0,72=11mAl----> mAl=0,06545g    ==>      mAg =0,7854g

27gAl..............3x170azotat de aluminiu

0,06545g..........X

x=m=1,236g.....aceasta este masa dizolvata ,md

c=mdx100/ms---> ms-= 1,236x100/10g=12,36g solutie

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari