👤
a fost răspuns

Reacționează sulfura de fier(II) cu acidul clorhidric. Masa de sulfură de fier folosită pentru a obține 2 moli de acid sulfhidric, știind că s-a lucrat cu un exces de 4%, este:
a) 270,44g
b) 180,56g
c) 321,52g
d) 183,04g

Răspuns :

BIANCAANEMARY09ZE

Răspuns:

B) 180,56g Sper ca te am ajutat

Explicație:

La explicație nu stau acum

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

2moli H2S

exces de 4%

masa FeS

- se afla masa a 2moli H2S

m= 2moli . 34g/moli= 68g H2S

xg                                 68g

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

88g                               34g

x= 88 . 68 : 32= 176 g FeS

- se afla masa totala  [  si cu excesul]

-masa aflata in exces=  176 . 4 : 100 = 7,04g

-masa totala =176 + 7,04 = 183,04 g  FeS

MFeS= 56 + 32= 88------> 88g/moli

MH2S= 2 + 32= 34 -------> 34g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari