👤
a fost răspuns

Determina masa de acid azotic care se obtine din 80,8 g azotat de potasiu in reactia cu cantitatea stoechiometric necesara de solutie concentrata de acid sulfuric, daca randamentul de transformare a azotatului de potasiu este de 94%.
2KNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + K2SO4

Răspuns :

MIHAIIMBRISCAZE

Răspuns:

mtotala =80,8 g KNO3

η= 94 %

MHNO3= 1 +14 + 3×16= 63g/moli

MKNO3= 39 + 14 + 3×16= 101g/moli

- aflam masa de KNO3 care se transforma [mp ]

η= mp×100 /mtotala

mp= η× 80,8  / 100

mp= 94 × 80,8/ 100 = 75,952 g KNO3

- aflam  masa de HNO3

2×101g                                        2×63g

2KNO3 + H2SO4→ K2SO4 + 2HNO3

75, 952 g                                   xg

x= 75,952 × 2 ×63 /2 × 101 =47, 376 g HNO3

Explicație:

η= randament.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari