Răspuns: Propunerea mea este:
Să ne reamintim din curs, următoarele noțiuni:
ΔHr =simbolul pentru entalpia de reacție, adică o cantitate de căldură, care se degajă/ se consumă, din reacția unui (1) mol de reactant. Unitatea de măsură este: kJ/mol
- ΔHr = simbolul pentru entalpia, la o reacție exotermă. Semnul ”-”, ne indică, că iasă din reacția unui mol de reactant o cantitate de căldură. Unitatea de măsură este (kJ)
Q= simbol pentru cantitatea de căldură degajată/consumată in reacția unei cantități molare de reactant.
+Q = simbol pentru cantitatea de căldură degajată, în reacțiile exoterme.
Convențional s-a ales notarea, dacă este - ΔHr, atunci este +Q
-relația matematică dintre Q și ΔHr este:
Q = n (sau niu) . ΔHr
unde:
n = număr de moli de reactant
și : n = masa (g)/ masa moleculară (g/mol)
n = volum (L) / volum molar (L/mol)
Rezolvare
a) Datele problemei
-avem o reacție de sinteză apă din H₂ și O₂
-este o reacție exotermă, fiindcă apare simbolul - ΔHr
- entalpia de reacție, ΔHr = -572 kJ / mol
-volum H₂, reactant, măsurat în c.n (condiții normale de temperatură și presiune) = 22,4L
- Nu știm cantitatea de căldură degajată, Q, la arderea celor 22,4 L de H₂= ? kJ
Calcule:
a) aplicăm relația matematică:
Q = n . ( - ΔHr)
unde :
n = n moli de H₂ . Nu știm.
b) calculăm acum n moli de H2, cu relația:
n moli H₂ = V H₂, c.n. / V m = 22,4 L / 22, 4 L = 1 mol
c) introducem datele cunoscute în relația matematică și rezultă:
Q = 1 mol . (-572) kJ/mol= + 572 kJ
R : +572 kJ
Verificați, vă rog informația!
Mi-am permis, multe informații, d-voastră sintetizați!
Explicație:
