👤
a fost răspuns

32g sulf de puritate 60% se ard în oxigen. Produsul de
reacție obținut este tratat cu 90 g apă pentru a forma
un acid slab.
Se cer:
1.Ecuațiile reacțiilor chimice
2.Masa pură de sulf reacționată
3.Determinați substanța în exces pentru a doua
reacție și masa sa
4.Determinați concentrația soluției de acid obținută

Se dau: AS=32, AO=16, AH=1
Evaluare:
Datele și cerințele – 0,25p
1. 0,5p (2x0,25p fiecare) 2. 0,25p 3. 1p 4. 1p Total 3p

URGENT VA ROG

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

1.

S + O2 --> SO2

SO2 + H2O --> H2SO3

2.

100% ...................... 32g S impur (m.imp.)

60%(p%) ............... mp. = 19,2 g S pur

3.

19,2g             n moli

  S + O2 --> SO2

  32                  1

n moli     a moli

   SO2 + H2O --> H2SO3

    1           1

n = 19,2x1/32 = 0,6 moli SO2

a = n = 0,6 moli apa necesara reactionarii cu cele 19,2 g SO2

m.H2O = 0,6x18 = 10,8 g H2O

=> excesul de apa = 90 - 10,8 = 79,2 g H2O nereactionata

4.

n moli                    md g

   SO2 + H2O --> H2SO3

    1                           82

=> md = 82x0,6/1 = 49,2 g H2SO3 format

stim ca ms = md+m.apa = 79,2+49,2 = 128,4 g sol. H2SO3

stim ca c% = mdx100/ms

= 49,2x100/128,4 = 38,32%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari