👤
VICENTIU2217ZE
a fost răspuns

1. Legile termochimiei: Hess, Kircoff, Laplace-Lavoisier - definitie si forma matematica.
2. Se considera reactia la t=250C :
Pentru care se cunosc urmatoarele marimi:
Substanta ΔH0f, 298(Kcal/mol) ΔS0298 (cal/mol grad)
H2 (g) 0 31,211
S(s) 0 7,62
H2S (g) -4,1850 49,15
Se cere:
a) calculul entalpiei standard de reactie
b) calculul entropiei standard de reactie
c) calculul entalpiei libere de reactie

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

1. Ar trebui sa consulti si cursurile predate de profesor...:

Legea lui Hess: variatia entalpiei totală a unei reacții chimice este o suma algebrica a modificărilor de entalpii pentru un sir de reacție si aceasta este dependenta doar de reactioa initiala si cea finala indiferent de calea aleasa.

Legea lui Kirchhoff: este legea care permite calculul entalpiei de reacţie (efectului termic) la orice temperatură, cunoscându-se valoarea  acesteia la o anumita temperatură (obişnuit entalpia standard, 298 K).

Legea Laplace-Lavoisier: arata ca efectele termice (enatlpiile de reactie) a doua reacţii opuse, sunt egale numeric,  dar de semn contrar.

2.

substanata   ΔH°f(298K)   ΔS°(298K)  

H2(g)                  0               31,211

S(s)                      0               7,62

H2S(g)            -4,185            49,15

a)

reactia este

H2(g) + S(s) --> H2S(g)   ,  ΔHr = ? kcal/mol

aplicam L. lui Hess:

ΔHr = ∑ΔH°fprodusi - ∑ΔH°freactanti

ΔHr = ΔH°fH2S = -4,185 kcal/mol = 4185 cal/mol

b)

ΔSr = ∑ΔS°produsi - ∑ΔS°reactanti

ΔSr = ΔS°H2S - [ΔS°H2 + ΔS°S]

ΔSr = 49,15 - (31,211+7,62) = 10,319 cal/mol*K

c)

ΔG = ΔHr - TΔS, T = 273+t = 273+25 = 298 K

=>

ΔG = -4185 - 298x10,319 = -7260,1 cal/mol

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari