👤
a fost răspuns

250 de grame de soluție de hidroxid de sodiu cu concentrația procentuală 8% reacționeazâ cu sulfatul de cupru . Calculați: a) masa de hidroxid de cupru b) masa de sulfat de sodiu NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

ms = 250 g, c% = 8%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 250x8/100 = 20 g NaOH

20g                                a g           b g

2NaOH + CuSO4 --> Na2SO4 + Cu(OH)2

2x40                              142             98

=> a = 20x142/2x40 = 35,5 g Na2SO4 (sulfat de sodiu)

=> b = 20x98/2x40 = 24,5 g Cu(OH)2 (hidroxid de cupru)

MIHAIIMBRISCAZE

Răspuns:

ms=250g

C=8%

md=?

md=C×ms/100=250×8/100=20gNaH

MNaOH =23+16+1=40g/mol

MCu(OH)2=64+2×16+2×1=98g/mol

MNa2SO4 =2×23++32+4×16=142g/mol

2×40g 98g 142g

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

20g xg yg

x=20×98/2×40=24,5g Cu(OH)2

y=20×142/2×40=35,5g Na2SO4

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari