👤
a fost răspuns

Prin arderea a 21,6 g hidrocarbura sau obtinut 33,6l Co2 (c.n.) si o masa de apa.Se cere:
a) sa se determine raportul de masa C:H
b) sa se determine formula bruta a hidrocarburii
c) sa se determine formula moleculara a hidrocarburii stiind ca are densitatea fata de azot 2,571​

Răspuns :

TALUMIHAIZE

Răspuns:

Nr moli CO2 = 33.6/22.4 = 1.5 moli CO2

1 mol CO2.......12g C

1.5 moli CO2.... xg C

=> x = 1.5*12 = 18gC

Compusul e hidrocarbura => masa hidrogenului = 21,6-18 = 3.6

C: 18/12 = 1.5 | 1.5/1.5 = 1

H: 3.6/1 =3.6 | 3.6/1.5 = 2.4

=> C:H = 1:2,4

=> Fb = C1H2,4

d fata de azot = Masa molara a Fm / 2,571 => M Fm = 2,571 * 28 ~= 72

M FB = 12*1 + 1*2,4 = 12 + 2,4 = 14,4

M Fm = M Fb * n;

=> n = 72 / 14.4 = 5.

=> Fm = (C1H2,4) * 5 = C5H12.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari