👤

1. a. Căldura degajată în reacţia de ardere a acetilenei (C2H2) cu oxigen se foloseşte la sudura metalelor.
Ecuaţia termochimică a reacţiei care are loc la arderea acetilenei, este:
C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g), ΔrH0 = - 1255,5 kJ.
Calculaţi entalpia molară de formare standard a acetilenei, ΔfH0
, utilizând entalpiile molare de formare standard
ΔfH0 H2O(g) = - 241,6 kJ‧mol-1
, ΔfH0
CO2(g) = -393,5 kJ‧mol-1
.
b. Precizați tipul reacției de la subpunctul a, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
2. Determinați căldura care se degajă la arderea a 52 g de acetilenă, exprimată în kilojouli, având în vedere
ecuația reacției de la punctul 1. a.
3. Pentru a încălzi 200 g de apă de la 20 0C la 70
0C se utilizează o spirtieră cu etanol. Determinați căldura,
exprimată în Jouli, degajată prin arderea etanolului pentru încălzirea celor 200 g de apă, dacă 20% din căldura
degajată se pierde.
4. Aplicaţi legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie, ΔrH0
, pentru reacția reprezentată de ecuația:
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l), ΔrH0
în funcţie de variaţiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) CO(g) +1/2O2(g) → CO2(g), ΔrH0
1
(2) CH3OH(l) + 3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l), ΔrH0
2
(3) H2(g) +1/2O2(g) → H2O(l), ΔrH0
3.


Răspuns :

1.

a.

C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g),  ΔrH° = - 1255,5 kJ.

ΔrH° = ∑H°produsi - ∑H°reactanti

ΔrH° = [Hf°H2O + 2Hf°CO2] - Hf°C2H2

=> Hf°C2H2 = [Hf°H2O + 2Hf°CO2] - ΔrH°

= -241,6 + 2(-393,5) - (-1255,5)

Hf°C2H2 = 226,9 kj/mol

b.

ΔrH° = -Q => Q = +1255,5 kJ

=> reactie exoterma

2.

M.C2H2 = 2x12+2x1 = 26 g/mol

26g ........................... 1255,5 kJ

52g ............................ q = 2511 kJ

3.

m.apa = 200g = 0,2 kg

T1 = 273+20 = 293 K

T2 = 273+70 = 343 K

c.apa = 4,18 kj/kg*K

Q.cedat = Q.primit = mxcxdT

= 0,2x4,18x(343-293) = 41,8 kJ = 41800 J la 100%

100% ........................ 41800 J

80% .......................... q = 33440 J

4.

(1)         CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g),                  ΔrH°1  

(2) CH3OH(l) + 3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l), ΔrH°2  /x(-1)

(3)        H2(g) +  1/2O2(g) → H2O(l),                   ΔrH°3  /x2

----------------------------------------------------------------------------

           CO(g) + 2H2(g)    → CH3OH(l),              ΔrH0°

ΔrH0° = ΔrH°1 + (-1)ΔrH°2 + 2ΔrH°3

5.

H2O2 < H2O

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari