👤
GHEORGHEVASILEZE
a fost răspuns

URGENT 50 PUNCTE!!
Prin arderea a 0,112 L(conditii normale) hidrocarbura gazoasa A s-au obtinut 0,88 g CO2 si 560ml H20.
Calculati F%, Fb si Fm daca masa moleculara a compusului A este M[tex]M_{A}[/tex] = 2.07 *28g/mol

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

din CO2 ------> C

M.CO2 = 12+2x16 = 44 g/mol

44g CO2 ................ 12g C

0,88g CO2 ............. x = 0,24g C

560 mL = 0,56 L H2O

din H2O ------> H

M.H2O = 1x2+16 = 18 g/mol

1 mol H2O .............. 22,4 L ................. 2g H

                               0,56 L ................. y = 0,05 g H

daca avem hidrocarbura => CaHb

0,24+0,05 = 0,29 g hidrocarbura A

F%:

0,29g ........... 0,24g C ................ 0,05g H

100% ............. x% .......................... y%

                 =82,75%              = 17,25%

Fb:

C = 0,24/12 = 0,02

H = 0,05/1 = 0,05   : 0,02

=> CH2

Fm:

(CH2)n

M = 2,07x28 = 58 g/mol

=> n = M.Fm/M.Fb = 58/14 = 4

=> A = C4H8

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari