Răspuns :
Răspuns:
- La exercițiile 1 și 2 pentru aflarea necunoscutelor se aplică definiția ”concentrației procentuale,de masă, C%m” a unei soluții:
C%m = md.100/ms
unde:
-soluția = amestec omogen din substanța care se dizolvă (dizolvat, solvat) și substanța în care se dizolvă (solvent, dizolvant; de multe ori este apa, H₂O)
md= masa de substanță care se dizolvă (g)
ms= masa de soluție obținută (g)
ms= md + m apă (solvent)
Rezolvare
Ex.1
Date
-o soluție formată din CuSO₄(dizolvat) și H₂O solvent
-C%m=10 % în CuSO₄
-volum soluție, Vs= 250 mL. Considerăm densitatea soluție, d, = 1g/mL
-d=ms/Vs, la d=1g/mL, avem Vs= ms= 250 g
-md de CuSO₄, g, =?
Dacă: C%m = md.100/ms
Atunci: md = C%m . ms / 100
Deci:
md CuSO₄= 10%.250 g/100%= 25 g
R: 25 g CuSO₄
Ex. 2
Date:
md=0,62 g
ms= 45 g
C%m = ?%
Calcul de C%m
Introducem datele în expresia matematică a lui C%m și calculăm:
C%m = md.100/ms = 0,62 g.100%/ 45 g =1,37(77) %
R: 1,37%
- La exercițiul 3 pentru aflarea masei dizolvate se aplică definiția ”concentrației molare C M” a unei soluții:
C M = n moli (niu) / Vs ( mol/L, sau M)
unde
n moli= numar de moli de dizolvat
Vs= volum soluție în litri (L)
dar n moli = md/ M
unde:
md= masa dizolvată(g)
M = masa molară a substanței dizolvate, g/mol
Rezultă că:
C M = md/ M.Vs (mol/L)
Date:
C M = 5 M (mol/L) în NaCL
Vs= 125 mL = 125/1000 L = 0,125 L
M NaCl se calculează= A Na + A Cl = 23+35,5=58,5 g /mol
md de NaCl = ?
Calcul de md
Introducem datele în expresia matematică a lui CM și rezolvăm:
5 (mol/L ) = md NaCl / 58,5 (g/mol) . 0,125 L
md NaCl = 5.58,5 g.0,125=36,5625 g
R: 36,56 g NaCl (cu 2 zecimale)
- La exercițiul 4 pentru aflarea masei dizolvate se aplică definiția ”concentrației molare C N” a unei soluții
C N = e/ Vs (număr de echivalenți gram (sau vali) de substanță dizolvată/ L)
e=md/Eg
unde:
-e=număr de echivalenți gram
md= masa de dizolvat (g)
Eg=echivalentul gram al dizolvatului și se calculează cu anumite reguli
Vs= volum soluție în litri.
Date:
-avem soluție de NaOH -bază anorganică, dizolvat în apa
-C N = 2 N (2 e/ L ) în NaOH
-Vs= 300 mL= 300/1000L = 0,3 L
-Eg la NaOH se calculează cu expresia matematică pentru baze:
Eg = M bază / nr. de grupări OH
M NaOH calculat = 40 g/mol; nr. grupări OH =1
Deci: E g NaOH = 40/1 = 40 ; Eg NaOH = M NaOH
Calcul md de NaOH
Introducem datele în expresia matematică a lui C N NaOH și rezolvăm:
2 = md NaOH / 40. 0,3
md NaOH = 2.40.0,3=24 g de NaOH
R : 24 g NaOH
- La exercițiul 5 se aplică definiția ”Titrului (T, g/ mL) la o soluție, adică grame de dizolvat în 1 ml de soluție!
Date:
C N de H₂SO₄ = 0,5 N; adică 1 L soluție de H₂SO₄ conține 0,5 e de H₂SO₄
-nu știm md de H₂SO₄. O calculăm din C N și e H₂SO₄
-nu știm T (g/mL)
Calcule
1) md de H₂SO₄, =?
e H₂SO₄ = md H₂SO₄/ Eg H₂SO₄
H₂SO₄= acid tare, anorganic
Eg la H₂SO₄ se calculează cu Eg pentru acizi:
Eg H₂SO₄ = M H₂SO₄/ nr. de H⁺(protoni) , nu se aplică la reacția chimică redox, în care se modifică N.O. la S.
M H₂SO₄ calculat= 98 g/mol
nr. de H⁺ transferabili=2
Eg = 98 /2 = 49 = M / 2
Se aplică o regulă de trei simplă:
dacă 1 e H₂SO₄.................are 49 g
atunci 0,5 e..........................au md (g)
md = 0,5 e/L . 49 g/e= 24,5 g H₂SO₄/L
2) calculăm T (g/mL). Putem scrie regula de trei simplă, plecând de la definiția C N, astfel:
dacă 1 L =1000 mL soluție......are CN=0,5N..........are 24,5 g H₂SO₄ dizolvat
atunci 1ml soluție................................................are T (g/mL) H₂SO₄
T = 24,5 g H₂SO₄/ 1000 mL=0,0245 g/mL
CONCLUZIE
se deduce relația matematică dintre T și C N, când Vs= 1L =1000 mL
T = C N . e H₂SO₄/ 1000 mL
- La exercițiul 6 se aplică regula dreptunghiului, regula amestecurilor de soluții de concentrații molare cu același dizolvat:
C1= 4 M HCl
C 2 = 2 M HCl
C3 final=2,5 M
Vsf =500 mL
Vs1=? mL ( la 4 M);
Vs2=? mL ( la 2 M)
Rezolvare:
-Construim dreptunghiul:
2M.................................................4 M C2, C1
2,5 M C3 final
Y............................................................X părți de volum
Pe diagonalele dreptunghiului facem scăderi dintre concentrații, pentru obținerea părților de volum X și Yastfel:
X=4- 2,5 =1,5 părți volum soluția diluată 2M
Y=(2-2,5) = 0,5 părți de volum soluția concentrată 4 M
-Calculăm suma părților de volum X și Y, care este partea de volum a soluției finale
X+Y = 1,5 părți de volum (sol 2M ) + 0,5 părți de volum (sol. 4M) = 2 părți de volum soluție finală
-Construim o regulă de trei simplă cu părțile de volum, volumul final(500 mL) și volumele necunoscute 1,2
dacă în 2 părți de volum final........avem.....1,5 părți Sol 2M......0,5 părți Sol 4M
atunci în 500 mL soluție finală......vor fi...... V2 mL............................V1 mL
V2= 500 mL. 1,5/2=375 mL
V1= 500 mL .0,5/2 = 500 mL - 375 mL=125 mL
R : 125 mL sol 4 M, 375 mL sol 2 M
Este logic, fiindcă avem diluția unei soluții concentrate prin amestecarea cu o soluție diluată și volumul trebuie să fie mai mare.
Verificați calculele!
Explicație:
V-am scris multe informații! D-voastră sintetizați!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!