Salut!
Configuraţia electronică a Zincului este:
Zn (Z=30): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
Din această configuraţie electronică reiese faptul că:
- primele 3 straturi sunt complet ocupate cu electroni.
- stratul 4 are doar 2e- ocupaţi în orbitalul s
- toţi orbitalii din cele 4 straturi și 7 substraturi sunt dielectronici.
Orbital monoelectronic - are un singur electron ocupat, orientat cu spinul (direcţia) în sus/jos.
Orbital dielectronic - are doi electroni ocupaţi, orientaţi cu spinii paraleli (unul sus și unul jos).
Obs.:
- un orbital d are 5 "sloturi" libere în care se pot așeza electronii, în funcţie de nivelul energetic și de atracţia faţă de nucleu.
- un orbital d are 5 "sloturi" libere în care se pot așeza electronii, în funcţie de nivelul energetic și de atracţia faţă de nucleu. dacă substratul 3d este complet ocupat cu e- înseamnă că orbitalul d este dielectronic (are e- așezaţi paralel).
În configuraţia atomului de Zn, toţi orbitalii sunt dielectronici, indiferent de tipul lor.
Mult succes!
#copăceibrainly
