Răspuns:Z=20
Explicație:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Orbitalul de tip s din stratul 1 + orbitalul de tip s din stratul 2 + orbitalul de tip s din stratul 3 + orbitalul de tip s din stratul 4 = 4 orbital de tip s
Orbitalul de tip,, s,, a fiecarui strat este unul singur( are forma sferica).
Orbitalii de tip ,,p,, din oricare strat sunt in numar de 3 .Pentru a avea 6 0rbitali de tip ,,p,, cum zice problema vor fi necesare 2 straturi.Acesti orbitali ,,p,, in numar de 6 sunt reprezentati de substratul 2p6 a stratului 2 si substratul 3p6 a stratului 3. Stim ca un orbital poate avea maxim 2 electroni.Deci un orbital ,,s,, va avea 2 electroni atunci cand este complet ocupat si de aceea scriem 1s2 , 2s2, 3s2, 4s2
Orbitalii ,,p,, fiind in nr de 3 atunci cand sunt complet ocupati vor avea 3×2=6 electroni de aceea scriem 2p6 si 3p6 .Conform celor spuse se scrie configuratia
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 daca aduni electronii vor rezulta 20 ( 2 +2+6+2+6+2=20)
