Răspuns: O părere este:
Numărul de electroni (e⁻) dintr-o cantitate de substanță se calculează cu ajutorul numărului lui Avogadro (N A):
1mol de substanță conține 6,023.10²³ particule (molecule, ioni, electroni, altele).
1mol de substanță = Masa moleculară (M) substanță (g/mol)
Rezolvarea propusă
Etape
a) calculăm numărul TOTAL de e⁻, din 1 mol de Ca(OH)₂, fiindcă fiecare element chimic component (Ca, O, H) aduce un număr de electroni.
Numărul de electroni adus de elementul component este egal cu:
Z element . numărul element în formula chimică (1,2, etc., care este indicele din formula chimică)
Nu este logic să scriem că 1 mol de Ca(OH)₂ are doar 6,023.10²³ particule, fiindcă Ca(OH)₂ este o substanță compusă și fiecare element chimic component își aduce contribuția cu electronii săi.
În cazul nostru, 1mol de substanță se referă la 1 mol de Ca(OH)₂, care conține:
- 1mol de atomi Ca, la care Z= 20, deci 20 de e⁻/ la 1 mol de atom de Ca
O, are Z=8 , deci sunt 8 e⁻, la 1 atom
⇒ 2 moli de atom de O , au 2.8e⁻=16 e⁻
H are Z=1, deci sunt 1 e⁻ la 1 atom
⇒ 2 moli de atom de H , au 2.1e⁻=2 e⁻
*************************************************
Număr total de electroni = 20(de la Ca) +16(de la O) +2(de la H)=38 de e⁻
b) aplicăm regula de trei simplă, cu N A și cantitatea de 4,625 g de Ca(OH) și numărul necunoscut de electroni (notat cu X), astfel:
1mol de Ca(OH)
dacă 1mol de Ca(OH)₂= M Ca(OH)₂ g/mol
Din sistemul periodic extragem:
A Ca = 40; A O =16, A H =1 (g/ mol atom), valori rotunjite
Deci:
M Ca(OH)₂ = A Ca + 2 .A O + 2. A H= 40+2.16+2.1=40+32+2=74 g/mol
dacă 1 mol Ca(OH)₂=74g/mol....................are 38.6,023.10²³ e⁻/mol
atunci 4,625 g ........................au X e⁻
X= 4,625 g .38.6,023.10²³ e⁻/mol / 74 g/mol=14,3046.10²³ e⁻
R: aprox. 14.10²³ e⁻
Explicație:
V-am scris multe informații, pentru a înțelege. D-voastră sintetizați.
Verificați, calculele!
