Răspuns:
Aflarea numărului de molecule din 5,6 dm³ de CO₂ se bazează pe legea lui Avogadro:
Numărul lui Avogadro, NA
1mol din orice substanță conține 6,023.10²³ particule ,N A, (molecule, ioni, atomi, etc.).
Volumul molar V m
1mol de gaz în condiții normale de temperatură și presiune (0⁰C și 1 atm) ocupă un volum de 22,4 dm³ (L)
Cum CO₂ este gaz și nu se specifică în ce condiții se află, considerăm că volumul de 5,6 L s-a măsurat în condiții normale.
Combinând cele două relații matematice, numărul lui Avogadro și volumul molar pentru un gaz rezultă, următoarea relație:
22,4 L de gaz în condiții normale......are .....6,023.10²³ particule
Calcul număr de molecule (X) de CO₂ din 5,6 dm³(L) condiții normale (c.n.)
Se aplică regula de trei simplă:
dacă 22,4 L de CO₂ (c.n.).............................conțin 6.023.10²³ molecule de CO₂
atunci 5,6 L CO₂(c.n.)...................................conțin X molecule de CO₂
X molecule de CO₂= 5,6 L. 6,023.10²³ molecule/ 22,4 L
X = 1.0575 .10²³ molecule
R: 1,0575.10²³ molecule de CO₂, adică de 4 ori mai puțin
Verificați calculele, vă rog!
În unele cărți N A = 6,022.10²³
Explicație:
