Salut!
* * * *
Numărul de moli reprezintă raportul dintre masa de substanță și cantitatea de substanță.
[tex]n_{[S.I.]}=\frac{m_{[S.I]} }{M_{[S.I.]} }=\frac{kg}{\frac{kg}{mol}}=mol[/tex]
m=masa de substanță;
M=masa molară sau cantitatea de substanță și se calculează ca suma fiecărei masei atomice relative din substanța dată.
Stabilesc formulele pentru exemplele enumerate de tine.
- piatră de var sau carbonat de calciu: CaCo₃ (gruparea -CO₂ succede elementul Ca, luându-i valența ca și indice);
- clorură de magneziu: MgCl₂ (ultimul element, Mg, îl treci în față, iar clorul după Mg, adăugând un 2 ca indice deoarece are valența 2 fiind în grupa a II-a; Mg ia și el valența clorului ca și indice, dar fiind 1, nu o mai trec);
- brom: Br;
- hidroxid de calciu: Ca(OH)₂ (valența 2 a calciului devine indicele grupării -OH);
- metan: CH₄ (face parte din seria omoloagă a alcanilor).
Acum aplic aceste lucruri în calcule. Menționez că tu cunoști deja masele de subtanță, sunt cele care ți se dau în problemă.
[tex]n_{CaCO_{2}}=\frac{m_{CaCO_{2}} }{M_{CaCO_{2} } }=\frac{25~g}{84~g/mol} =0,29~moli\\\\M_{CaCO_{2}}=A_{Ca}+A_{C}+2A_{O}=40+12+2*16=84~g/mol[/tex]
[tex]n_{MgCl_{2}}=\frac{m_{MgCl_{2}} }{M_{MgCl_{2} } }=\frac{19~g}{95~g/mol} =0,2~moli\\\\M_{MgCl_{2}}=A_{Mg}+2A_{Cl}=24+2*35,5=85~g/mol[/tex]
[tex]n_{Br}=\frac{m_{Br} }{A_{Br} }=\frac{80~g}{80~g/mol} =1~mol[/tex]
[tex]n_{Ca(OH)_{2}}=\frac{m_{Ca(OH)_{2}} }{M_{CaCO_{2} } }=\frac{37~g}{74~g/mol} =0,5~moli\\\\M_{Ca(OH)_{2}}=A_{Ca}+2A_{O}+2A_{H}=40+2*16+2*1=74~g/mol[/tex]
[tex]n_{CH_{4}}=\frac{m_{CH_{4}} }{M_{CH_{4} } }=\frac{40~kg}{16~kg/kmol} =2,5~kmoli\\\\M_{CH_{4}}=A_{C}+4A_{H}=12+4*1=16~g/mol=16~kg/kmol[/tex]
