Răspuns: O propunere de rezolvare, prin calcul stoechiometric cu volumul molar!
Date:
-avem reactia dintre CH₃NH₂ și O₂, prin care se formează: CO₂, H₂O și N₂
-intră în reacție: 5,6 L de CH₃NH₂ = Volum =V de CH₃NH₂, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.)
Dacă considerăm volumul măsurat în c.n. atunci avem nevoie de volumul molar.
-știm ce este volumul molar, din legea lui Avogadro:
1mol din orice gaz ocupă 22,4 L, în condiții normale de temperatură și presiune.
-volumul de O₂ consumat=? = Necunoscuta din problemă. O notăm cu X.
Calcule,etape
Calculăm X ( L) de O₂ consumat prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică de ardere, astfel:
Volum (L) 5,6L CH₃NH₂......X L de O₂
ecuația chimică: 2 CH₃NH₂ + 9/2O₂ = 2CO₂↑ +5 H₂O↑ + N₂↑
sau: 4 CH₃NH₂ + 9 O₂ = 4 CO₂ + 10 H₂O + 2 N₂
stoechiometric: 4mol. 22,4L/mol......9mol.22,4L/mol
Rezultă :
X (L) O₂ = 5,6 L .9.22,4 / 4.22,4 =12,6 L
R: 12,6 L
Verificați, calculele!
Explicație:
