👤
SAVUAMALIA19ZE
a fost răspuns

Calculați volumul de hidrogen degajat în reacția a 4 moli de calciu cu acidul fosforic. Câți moli de produs de reacție se obțin și ce masa de soluție de acid fosforic de concentrație 75% este necesară?​

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

4moli Ca

r.cu H3 PO4

VH2

moli produs de reactie

ms H3PO4

c=75%

4moli            zmoli      ymoli               xmoli

3   Ca  + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2  + 3H2

3moli       2moli       1mol                3moli

-se afla nr. moli H2 si VH2

x= 4 . 3 : 3  = 4moli H2

VH2= 4moli . 22,4 L/moli= 89,6 L

-se afla nr. moli de Ca3(PO4)2

y= 4 . 1  : 3=1,33 moli Ca3 (PO4)2

M= 3.40 + 2.31 + 12.16=374-------> 374g/moli

m= 1,33 moli . 374g/moli=497,42g Ca3 (PO4)2

-se afla nr. moli si masa de H3PO4

z= 4 .2 : 3=2,66 moli H3PO4

MH3PO4=3+31 +4.16=98--------> 98g/moli

m= 2,66 moli . 98g/moli  =261,33g H3PO4

-se afla masa sol. de H3PO4

ms= md.100:c

ms= 261,33 . 100 : 75=348,44 g sol.H3PO4

verifica calculele !!!!!!!!!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari