Problemă
O cantitate de 6,5 g Zn pur reacţionează cu o soluţie de HCl. Calculaţi:
a. cantitatea de clorură de zinc obţinută;
b. volumul de H 2 degajat în condiții normale
Se dau: masele atomice Zn-65, Cl-35,5, H-1; Vm=22,4L/mol.
a.
1mol=65g ....................... 1mol=136g ......1mol=22,4L
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
6,5g .................................. xg .............yL

AZn = 65
MZnCl 2 = 65+2·35,5=65+71=136\

Urgent Dau coroana.

Question

Chimie

a fost răspuns

Problemă
O cantitate de 6,5 g Zn pur reacţionează cu o soluţie de HCl. Calculaţi:
a. cantitatea de clorură de zinc obţinută;
b. volumul de H 2 degajat în condiții normale
Se dau: masele atomice Zn-65, Cl-35,5, H-1; Vm=22,4L/mol.
a.
1mol=65g ....................... 1mol=136g ......1mol=22,4L
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
6,5g .................................. xg .............yL

AZn = 65
MZnCl 2 = 65+2·35,5=65+71=136\

Urgent Dau coroana.

Răspuns :

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!