Răspuns: O variantă de rezolvare!
Masa de aluminiu necunoscuta din problemă, care are același număr de atomi, precum 30 g de C se află cu ajutorul numărului lui Avogadro (N A):
1mol din orice substanță conține 6,022.10²³ particule(atomi, molecule, etc.)
1mol = masa moleculară, M, g/mol
Notăm cu:
-X= număr de atomi de C din 30 g de C;
-Y= masa de Al, ce conține X atomi
Etape de calcul
1) calculăm prima dată, numărul de atomi (X) din 30 g de C, cu o regulă de trei simplă, cu N A, astfel:
1mol de atomi de C = Masa atomică la C, notată cu A C.
Extragem A la C din tabelul maselor atomice, A=12
Rezultă
dacă 1mol C=12 g C.............are 6,022.10²³ atomi de C
atunci 30g C.............au......X atomi
X = 30 g .6,022.10²³ atomi /12 g=15,055.10²³ atomi de C
2) Calculăm masa de Al (Y) , care conține numărul de atomi de mai sus, cu regula de trei simplă, cu numărul lui Avogadro, astfel:
X= 15,055.10²³ atomi C = număr atomi de Al dintr-o masă necunoscută (Y), g
1 mol Al = Masa atomică la Al= A Al=27 g/mol atom
dacă 1 mol Al = 27 g/mol Al....................are......6,022.10²³ atomi/mol
atunci în Y (g) de Al......................sunt.....15,055.10²³ atomi
Y = 27 g/mol. 15,055.10²³ atomi / 6,022.10²³ atomi/mol =67,5 g
R: 67,5 g de Al
Observatii:
-v-am pus de două ori regula de trei simplă cu numărul lui Avogadro, fiindcă se înțelege ușor, decât să memorezi formule de calcul;
-se poate face calculul cu moli, apoi se transformă în masă (g);
-răspunsul poate să fie diferit, fiindcă în unele cărți numărul lui Avogadro este 6,023.10²³
-verificați, calculele!
Se aplică de două ori
Explicație:
