Răspuns: O propunere de rezolvare
Datele problemei
Stim:
-căldura de combustie(ardere) molară fructoză= ΔH=-2812kj/ mol .Adică la arderea unui (1) mol de fructoză se degajă -2812 kJ. Avem un proces exoterm.
-masa măr=160 g
-conținutul procentual de de fructoză, C₆H₁₂O₆ din măr= 10%; adică în 100% de măr avem 10% fructoză
-căldura de combustie, Q (kcal), se calculează din relația matematică:
ΔH=-2812kj/ mol= +Q (kcal) / n moli fructoză
- 1 cal = 4,184 J
La reacțiile exoterme, avem notația: -ΔH și + Q
Nu știm si vom calcula:
-masa de fructoză din 160 g măr=? = X g
-numărul de moli de fructoză conținut de X g fructoză=? =Y moli
-căldura de combustie în kJ și kcal=? Necunoscuta problemei
Calcule
1) X g de fructoză
Se aplică calcul de compoziție procentuală:
X = 160 g măr . 10% fructoză/100% măr= 16 g fructoză
2) Y moli de fructoză=?
n moli = masa(m) / masa moleculară(M)
M C₆H₁₂O₆= 6.A C + 12.A H +6. A O = 6.12+12.1+6.16=180 g/mol
n moli C₆H₁₂O₆= 16 g / 180 g/ mol= 0,088(88) moli
3) Q degajat de 0,088 moli în kJ este:
Q= n moli . ΔH = 0,088 moli. 2812 kJ/mol=+247,456 kJ
4) Transformăm kJ în kcal:
1 kcal = 4,184 kJ
Q (kcal) = 247,456 kj/ 4,184Kj/kcla=59,143 kcal
Diferența până la 59,7 kcal vine din rotunjirea rezultatelor; am lucrat cu trei zecimale.
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
