Răspuns:
Propunerea de rezolvare, pleacă de la definiția numărului lui Avogadro,
N A și anume:
N A = 1mol de substanță are 6,023.10²³ particule(atomi, electroni, ioni, etc.)
Etape de rezolvare
Notăm cu X, numărul total de electroni (e⁻) de tip s din 0,5 moli de S.
Se parcurg etapele:
a) scriem configurația electronică la S:
Atomul de S în sistemul periodic are:
- Z (numărul de ordine)=16⇒ 16 electroni în învelișul electronic și 16 protoni în nucleu
- este situat în perioada a 3-a⇒ că are numai 3 straturi electronice ocupate (și în curs de completare) cu electroni
- este situat în grupa VI A (16)⇒ că are numai 6 electroni în stratul electronic 3;
Deci, repartiția electronilor, în cele 3 straturi electronice (configurația electronică ) este:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
b) adunăm electronii din toți orbitalii s, care sunt într-un atom de S:
2(din 1s²) + 2(din 2s²) + 2(din 3s²) = 6 e⁻
c) aplicăm regula de trei simplă, cu numărul lui Avogadro, pentru calcularea numărului de electroni de tip s din 0,5 moli de S, astfel:
dacă 1 mol S....................are 6,023.10²³ . 6 e⁻ de tip s
atunci 0,5 moli S..............au X e⁻ de tip s (adică jumătate)
X= 0,5 moli . 6,023.10²³ . 6 e⁻/ 1 mol = 3. 6,023.10²³
X = 18.069 .10²³ e⁻ de tip s
R: 18,069.10²³ e⁻ de tip s
Verificați, vă rog calculele!
Explicație:
