👤
POPIK2ZE
a fost răspuns

1. O probă de substanţă organică cu masa de 4,3 g a fost arsă în oxigen. În urma
arderii s-au format CO2 cu volumul de 6,72 l (с.п) şi H2O cu masa de 6,3 g. Densitatea
relativă a vaporilor substanţei iniţiale în raport cu hidrogenul este egală
cu 43. Să se determine formula moleculară a substanţei.
​

Răspuns :

PUIA68ZE

Răspuns:

DIN densitatea relativa, calculez masa molara a substantei

d=M/M,H2---> M= 2X43g/mol= 86g/mol

calculez volumul CO2 si masa H2O ce rezulta prin arderea a 86g subst.

4,3g subst......6,72l Co2.......6,3gH2O

86g..........................x..........................y

x=134,4 L

y= 126g

calculez moli Co2 si moli C

niu= V/Vm=134,4/22,4mol=6mol Co2          niuC=niuCO2= 6mol

calculez moli H2o si moli H

niu=m/M=126/18mol= 7molH2O                    niuH= 2niuH2O=14mol

daca este o hidrocarbura aceasta este  C6H14- hexanul

VERIFIC:     M,C6H14=6X12+14X1= 86   CORECT !

C6H14-+19/2O2---> 6CO2 + 7H2O

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari