Răspuns :
Răspuns: O propunere!
Etape de rezolvare:
1) Scoatem datele problemei: cunoscute și necunoscute
-avem o reacție chimică între Al solid și HCl din soluție:
2Al (s) + 6 HCl (în sol) = 2 AlCl₃(în sol) + 3 H₂(gaz)↑
metal acid sare nemetal
-masa de Al = 300 g
-concentrația de masă a soluției de HCl =C%(m) = 36,6%
-masa de HCl dizolvat=o notăm cu md (g)=? =masa de HCl care va reacționa cu 300 g de Al, adică, X, g.
-masa de soluție de HCl de concentrație de 36,6 % =ms =? (g) necunoscuta din enunț
-masa de H₂ degajat din reacție= Y, g,=?
-numărul de moli de H₂=n moli =? necunoscuta din enunț
-masa de sare, AlCl₃= Z (g) =? necunoscuta din enunț
-mase atomice, A, la: Al=27; H=1; Cl=35,5 / g/mol atom
2) Calcule
Pct a. Masa soluției de HCl (ms) de concentrație procentuală (C%m) = 36,6%=?
Se calculează din formula matematică pentru C%m:
C%m HCl = md HCl.100/ ms; ms=md HCl.100/ C%m
Nu știm md HCl și trebuie să-l calculăm.
a.1) calcul md HCl din reacția chimică dintre 300 g de Al cu HCl, prin calcul stoechiometric = cantitatea ,X, de HCl consumată
M HCl = A H + A Cl = 1+35,5=36,5 g/mol
mase (g) 300gAl..... X (md) HCl
ecuația chimică: 2 Al + 6 HCl = 2AlCl₃ + 3 H₂
M (A ) (g/mol) 2.27............6.36,5
X(g) HCl = 300 g . 6.36,5 / 2.27=1216,66 g aprox 1217 g HCl
a2) ms =?, dacă: md HCl = 1217 g și C% = 36,6%
ms= 1217 g.100%/ 36,6%=3325,136 g, aprox 3325 g
R: a) masa soluției de HCl = 3325 g
Pct b) n moli de H₂=?
Varianta 1
n moli H₂ = masa de H₂ din reacția chimică / Masa moleculară de H₂
masa moleculară, M la H₂= 2.A H = 2.1 =2 g/mol
mase (g) 300 Al..... .....................................Y (g) H₂
ecuația chimică: 2 Al + 6 HCl = 2AlCl₃ + 3 H₂
M (A ) (g/mol) 2.27...................................................3.2
sau:
n moli..................2moli atom Al.................................3 moli H₂
Y(g) H₂= 300 g Al . 3.2 / 2.27=33,(33) aprox 33 g H₂
n moli H₂= 33 g / 2 g/mol=16,5 moli
SAU, varianta 2, calcul stoechiometric cu număr de moli:
n moli H₂ = 300g/27g/mol (n moli atomAl) .3 moli H₂/ 2mol atom Al=16,6
R: b) 16,5 moli (iar, la calcul direct, varianta 2, avem 16,6) moli de H₂
Pct. c) m de AlCl₃=Z, g = ?
M AlCl₃= A Al + 3 A Cl=27+3.35,5=133,5 g/mol
mase (g) 300 Al..... .................Z(g) AlCl₃
ecuația chimică: 2 Al + 6 HCl = 2AlCl₃ + 3 H₂
M (A ) (g/mol) 2.27..............................2.133,5
Z,(g) AlCl₃= 300 g . 2.133,5 /2.27 =1483 ,(33) g
R:c) 1483 g AlCl₃ aprox.
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!