Această formulă arată că potențialul măsurat de electrod depinde de temperatură.
[tex]E = E_0-2,3\cdot \dfrac{RT}{F}\cdot pH[/tex]
Unde:
- E - potențial celular
- E₀ - potențial standard celular
- R - constanta de gaz real
- T - temperatura (K)
- F - constanta Faraday
1) Valoarea pH-ului unei soluții depinde direct de temperatură.
2) O valoare pH fără o temperatură este incoerentă.
3) Compensarea temperaturii în soluție (STC) transformă pH-ul măsurat în pH la 25 ° C.
4) Valorile pH-ului luate la aceeași temperatură sau transformate folosind compensarea temperaturii soluției pot fi comparate între ele.
5) Pentru a obține cea mai mare precizie, se calibrează și măsoară la aceeași temperatură.
6) pH-ul scade odată cu creșterea temperaturii. Dar acest lucru nu înseamnă că apa devine mai acidă la temperaturi mai ridicate.
