Răspuns:
Subiectul I
A:
1. b; sunt solubile în apă: KOH, H₂SO₄, KNO₃, HCl
2.c; radical SO₄ (II)
3.c: roșu carmin (fenolftaleină cu NaOH soluție)
4. M(OH)ₙ baze
5.a) 2KCl topit prin electroliză = 2 K + Cl₂ gaz
B:
1) BaSO₄=sulfat de bariu;
2) anhidrida H₂CO₃ este CO₂
3) precipitat = Cu(OH)₂, albastru
4) neutralizare (reacția dintre acid și bază)
C:
4 Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Ba + 2 HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂ gaz↑
Ca(OH)₂ + Fe Cl₂ = Fe(OH)₂↓precipitat + CaCl₂
ZnCO₃ descompunere termică → ZnO + CO₂ ↑gaz
D: tabel oxizi, baze, acizi, săruri
Oxizi: Al₂O₃; ZnO, CO₂
Baze: Ca(OH)₂, Fe(OH)₂
Acizi: HNO₃
Săruri: CaCl₂, Ba(NO₃)₂; ZnCO₃
Subiectul II
PROBLEMA 1
masa de NaCl din 2,3 g Na, care reacționează cu Cl₂, se află prin calcul stoechiometric la ecuația chimică.
masa 2,3 g Na......................................X g NaCl
ecuația chimică; 2 Na + Cl₂ ↑ = 2 NaCl
stoechiometric: 2mol Na...............2moli NaCl, 1mol = M(sau A la Na)
A , M = 2.23 g/mol Na.........2.58,5 g/mol
X , g, Na= 2,3 g.2.58,5 / 2.23 = 5,85 g NaCl
R: 5,85 g NaCl
PROBLEMA 2
Compoziția procentuală a acidului ce conține radicalul azotat,
NO₃(valența I) =?
Acidul este= HNO₃
Compoziția procentuală se referă la: % de H, %N, % O dintr-un mol de HNO₃ (1mol HNO₃ = M HNO₃)
M HNO₃ = masa moleculară = A H + A N + 3.A H = 1+14+3.16=63 g /mol
Deci:
% H = 1g/mol H . 100% acid/ 63 g/mol acid=1,587 % H
% N = 14 g/mol N .100% acid/ 63 g/mol acid=22,222 % N
% O = 3.16 g/mol O .100% acid / 63 g/mol acid=76,190 % O
sau: 100% acid - %N-%H = % O
PROBLEMA 3
Masa de Cu(OH)₂ format în urma reacției chimice dintre NaOH adus de 200 g soluție cu 10% NaOH și CuCl₂, adus de o cantitate de soluție cu 20% CuCl₂.
Rezolvare
a) masa de Cu(OH)₂= ?, o notăm cu X. Se calculează stoechiometric, cu ecuația chimică, de mai jos, unde intră numai masa dizolvată de NaOH din 200 g soluție cu 10% NaOH.
a1) masa dizolvată de NaOH =md1= ?, dacă:
masa soluției =ms1=200g
concentrația procentuală=C1% NaOH = 10%
Am notat cu 1 toate datele de la soluția de NaOH (prima soluție)
C1% = md1.100/ ms1
10% = md1.100%/ 200g, md1= 200g.10/100=20 g NaOH
a2) Calculăm masa Cu(OH)₂, care este X:
M NaOH = A Na + Ah + A o =40 g/mol
M Cu(OH)₂= A Cu + 2 A O + 2 A H =98 g/mol
Calcul stoechiometric de X:
mase: 20g NaOH...................X, g Cu(OH)₂
ec. chimică: 2 NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2 NaCl
stoechiometric: 2moli............................1mol
2.40 g/mol.....................98 g/mol
X, g Cu(OH)₂ = 20 g. 98/ 2.40=24,5 g
R: 24,5 g Cu(OH)₂
b) masa soluției, de CuCl₂, de 20% CuCl₂, care reacționează cu 20 g de NaOH (din 200 g soluție cu C1%=10% NaOH)
Notăm:
soluția de CuCl₂ este soluția numărul 2
masa soluției de CuCl₂= ms2=?, g
concentrația procentuală de CuCl₂ = C2% = 20%
masa dizolvată de CuCl₂ în această soluție =md2 = o notăm cu Y, g, o calculăm
b1) calcul de md2 CuCl₂ care este y, în reacția cu 20 g de NaOH:
M CuCl₂ = A Cu + 2. A Cl= 64 + 2.35,5=135 g/mol
mase: 20 g NaOH..............Y, g CuCl₂
ec. chimică: 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl
stoechiometric: 2mol NaOh....1mol CuCl₂
2.40 g/mol ....................135 g/mol
Y, g CuCl₂ = 20 g . 135/2.40 =33,75 g
b2) Calculăm ms2 de CuCl₂ , dacă C2%=20% și md2=33,75%
C2% = md2.100 / ms2
20% = 33,75 g .100%/ ms2
ms2.20 = 33,75g.100
ms2= 168,75 g
R: 168,75 g soluție de CuCl₂, de 20%
Explicație:
