👤
CLAUDIU0427ZE
a fost răspuns

1. Calculaţi masa ( grame) de FeSO4 conţinutǎ în 250 mL soluţie FeSO4 de concentraţie molarǎ 0,01M.
2. Calculaţi concentraţia molară a unei soluţii de KOH care are concentraţia procentuală masică 28% şi densitatea ρ=1,263 g/ mL.
3. Calculaţi volumul (dm3) de soluţie HCl de concentraţie procentuală masică 20% şi densitate ρ=1,1 g/ cm3, necesar pentru a prepara 1litru de soluţie HCl 0,02 M.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

1.

stim ca Cm = md/miuxVs

Cm = 0,01 M , Vs = 250 mL = 0,25 L

miu.FeSI4 = 56+32+4x16 = 152 g/mol

=> md = CmxVsxmiu = 0,01x0,25x152 = 0,38 g FeSO4

2.

stim ca Cm = roxc%x10/miu, miu.KOH = 56 g/mol

=> Cm = 1,263x28x10/56 = 6,315 M

3.

stim ca Cm = md/miuxVs, miu.HCl = 36,5 g/mol

Cm = 0,02 M , Vs = 1 L

=> md = CmxVsxmiu = 0,02x1x36,5 = 0,73 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c% = 0,73x100/20 = 3,65 g sol. HCl

stim ca ro = ms/Vs

=> Vs = ms/ro = 3,65/1,1 = 3,32 cm3 sol. HCl

1 dm3 ....................... 1000 cm3

a dm3 ....................... 3,32 cm3

= 0,0033 dm3 sol HCl

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari