👤
a fost răspuns

Am mare nevoie de ajutor...DAU 100 DE PUNCTE
1. Care este masa de soluție de HCl de concentrație (c=80%) ce trebuie adăugată peste 500 ml NaOH de c=2M pentru neutralizare.
2. În ce raport trebuie amestecate 2 soluții de c=0,001M și 0,1M pentru a obține o soluție cu pH=2 de HCl.
3. În ce raport trebuie amestecate souă soluții de KOH de concentrație (c=0,02M și 0,001M pentru a obține o soluție cu pH=11.

Răspuns :

BUYUKUSTUNZE

1. Reactia de neutralizare este:

HCl + NaOH -> NaCl + H20

Deci cele doua reactioneaza in raport de 1:1.

2M NaOH.................. 1 L

x M NaOH.................. 0.5 L

==========================

x = 0.5 x 2 = 1 M NaOH

Deci pentru a neutraliza 1 M NaOH avem nevoie de 1 M HCl.

Masa HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

80%........................35,5 g

100%.........................x g

=============================

x = (100 x 35,5) / 80 =  44,375 g HCl c=80%.

2. pH =2 inseamna ca 2 = - log(H+) => [H+] = 10^-2 = 0.01 M

Fie solutia a c=0,001M si solutia b c=0,1M. Avem urmatorul sistem de ecuatii:

a x 0,001 + b x 0,1 = 0,01

a + b = 1 (adica putem amesteca doar aceste doua solutii)

==========================================

a = 1-b

(1-b) x 0,001 + 0,1b = 0,01

0,001 - 0,001b + 0,1b = 0,01

0,099b = 0,009

b = 0,091 (9.1%)

a = 1-0,091 = 0.909 (90.9%).

Verificam:

90.9% x 0,001 + 9.1% x 0,1 = 0,01 (adica pH = 2)

0,000909 + 0,0091 = 0,01 (Adevarat).

Deci proportia e de 90,9/9,1 = 10:1 = a:b (aproximativ)

3. Aici operam cu pOH care este complement a lui pH. Stim urmatoarele:

14 = pH + pOH

14 = 11 + pOH => pOH = 3

pOH = 3 => 3= - log(OH-) => [OH-] = 10^-3 = 0.001 M

Fie solutia a c=0,02M si solutia b c = 0,001 M. Avem urmatorul sistem:

a x 0,02 + b x 0,001 = 0,001

Aici vedem din start ca daca a=0, atunci  b x 0,001 = 0,001 daca b = 1.

Deci proportia e de 0:1 = a:b.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari