Răspuns:
Va precipita PbS, în urma reacției chimice dintre Pb(NO₃)₂ și Na₂S, dacă produsul concentrațiilor molare ale ionilor săi, Pb⁺² și S⁻² din soluția, după amestecare, este mai mare decât produsul de solubilitate al precipitatului PbS.
C M Pb⁺². C M S⁻² mai mare decît Ks PbS
Dacă, acest produs produsul concentrațiilor molare ale ionilor săi, Pb⁺² și S⁻² este egal cu produsul de solubilitate PbS, nu are loc precipitarea și soluția este saturată.
Din tabelul produselor de solubilitate ale precipitatelor, Ks, extragem:
Ks PbS = 8,0.10⁻²⁸
PbS = Pb⁺² + S⁻²
Ce trebuie calculat, pentru a verifica, dacă are loc precipitarea PbS, din soluțiile reactante, cu datele respective?
Vom calcula:
Calcule
1) C M Pb²⁺ și S⁻² din soluția finală, după amestecare= ? M
a) n moli de Pb(NO₃)₂ din 10 mL soluție, C M = 10⁻⁴M (mol/L)=?moli
n moli Pb(NO₃)₂ = C M . Vs = 10⁻⁴(mol/L) . 10.10⁻³L= 10.10⁻⁷=10⁻⁶moli
b) n moli de Na₂S, din 10 mL soluție, C M = 0,5.10⁻⁴ M = ? moli
n moli Na₂S = C M . Vs = 0,5 .10⁻⁴(mol/L) . 10.10⁻³L = 5.10⁻⁷ moli
2) calculăm C* M Pb(NO₃)₂ și C* M Na₂S din soluția finală, după amestecare=? M
Vs final, după amestecare=10 mL + 10 mL = 20 mL = 20.10⁻³L
a) C*M Pb(NO₃)₂ = n moli Pb(NO₃)₂/ Vs final= 10⁻⁶/ 20.10⁻³=0,05.10⁻³ M
b) C* M Na₂S = n moli Na₂S / Vs final = 5.10⁻⁷/ 20.10³=0,25.10⁻⁴M
3) calculăm CM de ioni Pb⁺² și CM de ioni S⁻² din soluția finală
a) din disocierea sării, rezultă că :
n moli Pb(NO₃)₂ = n moli Pb⁺²
⇒C* M Pb(NO₃)₂ = C M Pb⁺²/ soluția finală= 0,05.10⁻³ M
Pb(NO₃)₂ = Pb⁺² + 2 NO₃⁻
1mol..........1mol.......2moli
b) din disocierea sării, rezultă că:
n moli Na₂S = n moli S⁻²
⇒C*Na₂S = C M S⁻²/ soluția finală=0,25.10⁻⁴ M
4) calculăm produsul CM de ioni Pb și S în soluția finală:
CM Pb²⁺ . C M S⁻² = 0,05.10⁻³. 0,25.10⁻⁴=0,0125.10⁻⁷= 0,125.10⁻⁸ M²
5) comparăm cu Ks PbS
0,125.10⁻⁸ este mai mare decât 8,0.10⁻²⁸
Concluzie:
Se formează precipitat de PbS
***
Vă rog, să verificați calculele!
Explicație:
