👤
ELENA4282ZE
a fost răspuns

un balon cu volumul de 5 l contine hidrogen la temperstura de 30C si presiunea de 15 atm. Hidrogenul este obținut în urma reacției dintre zinc metalic pur si acid clorhidric. Se cere:
a)cantitatea de Hidrogen aflată în balon
b) calculează masa de soluție de acid clorhidric de concentrație 22% necesar pentru a obține cantitatea de Hidrogen aflată în balon.
​

Răspuns :

MARIAE15ZE

Răspuns: O propunere!

Pct a

a 1) Indicații

Cantitatea de H₂  gaz, din balonul cu volumul de 5L, la temperatura de 30⁰C și presiunea de 15 atm se calculează cu ecuația de stare a gazelor ideale (perfecte). Hidrogenul este gaz, în aceste condiții de temperatură, presiune și volum.

p.V = (m/M) .R.T sau p.V= n. R.T

unde:

p=presiunea gazului. Este egală cu presiunea H₂ din balon=15 atm

V= volum gaz (L). Este egal cu volumul balonului, fiindcă din definiția gazului, el are volumul vasului, în care se află. Deci, V H₂ (gaz) = 5L

n = număr moli de gaz, respectiv H₂

m=masa de gaz= masa de H₂=?(g) Este necunoscuta problemei!

M= masa moleculară gaz,= M H₂= 2.A H = 2.1=2 g/mol

R=constanta universală a gazelor ideale=0,082 atm.L/ (mol.K)

T= temperatura gaz, în grade Kelvin (K).

T =t grade C + 273 = 30⁰C + 273=303 K

a2) Calcul de m H₂(g). Se introduc toate valorile numerice în locul mărimilor respective și se calculează m din ecuația obținută:

15 atm . 5 L = (m (g)/ 2 g/mol) . 0,082( atm.L/ mol.K) .303K.

15.5.2 = m.0,082.303

m=   150 / 24,846= 6,037 g H₂

R. masa de H₂ = 6,037 g nu am rotunjit la 6, am lucrat cu 3 cifre semnificative.

Pct b. Masa de soluție de HCl, de concentrație procentuală 22%, consumată pentru obținerea de 6,037 g de H₂ din balon.

În întrebare intră două necunoscute: masa dizolvată de HCl și masa de soluție de HCl.

b1)Indicație: se calculează prima dată masa de HCl care produce 6,037 g de H₂- această masă de HCl este dizolvată în masa soluției, cu C% de 22 %HCl; apoi se calculează masa soluției, fiindcă țtim acum masa dizolvată și C%.

b2) Calcule:

b2.1)masa dizolvată de HCl (md) = masa de HCl consumată stoechiometric pentru 6,037 g H₂=X (g)

masa (g):           X HCl........6,037 g  H₂

ecuația chimică: 2 HCl     → H₂↑   +  Cl₂↑  O reacție de descompunere

M (g/mol)              2. 36,5 .....2

X (g) HCL= 6,037 g.2.36,5 / 2= 220,351  

M HCl = A H + A Cl = 1+35,5 = 36,5

b2.2) masa soluție de HCl (ms) =?

C% HCl= md HCl .100 / ms de HCl

22 % = 220,351g.100 % / ms

ms = 229,351 g .100/ 22=1001,593 g

R. pct B. 1001, 593 g soluție

Verificați, calculele vă rog!

Am lucrat cu 3 cifre semnificative.

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari