RÄspuns :
RÄspuns:
1. H2S + Cl2 â 2HCl + S
S-² - 2 e - â Sâ° (oxidare agent reducator)
2 Cl â° + 2 e - â 2 Cl -š (reducere agent oxidant )
2. C+ H2O â CO + H2
Câ° - 2 e - â C² (oxidare agent reducator)
2 H š + 2 e - â 2 Hâ° (reducere agent oxidant )
3. 3S + 4HNO3 â 4SO2 + 3NO + 2H2O
3 Sâ° - 12 e - â 3 Sâ´ (oxidare agent reducator)
4 Nâľ + 12 e - â 4 N² (reducere agent oxidant )
4. 2KMnO4 + 16HCl â2MnCl2 + 2KCl + 8H20 +5Cl2
Mn⡠+ 5 e - â Mn² (reducere agent oxidant)Ă2
Cl -š - 2 e - â Clâ° (oxidare agent reducator)Ă5
2Mn⡠+ 10 e - â2 Mn²
5 Cl -š - 10 e - â 5 Clâ°
5. Cl2 + 2NaOH âNaCl+ NaClO + H2O
Cl â° - 1 e - â Cl š (oxidare agent reducator)
Clâ° + 1e - â Cl -š (reducere agent oxidant)
6. 2KI + 2H2SO4 + MnO2 â MnSO4 + K2SO 4 + I2 + 2H2O
Mnâ´ + 2 e - â Mn² (reducere agent oxidant )
2 I -š - 2 e - â 2 Iâ° (oxidare agent reducator)
VÄ mulČumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. SperÄm cÄ informaČiile prezentate v-au fost utile. DacÄ aveČi ĂŽntrebÄri sau aveČi nevoie de suport suplimentar, nu ezitaČi sÄ ne contactaČi. Ne bucurÄm sÄ vÄ revedem Či vÄ invitÄm sÄ ne adÄugaČi ĂŽn lista de favorite!