Răspuns:
pH-ul soluției de KOH, bază tare (ionizează total în soluția sa apoasă, diluată) se calculează cu relația:
pH= 14-pOH
unde:
pOH = -lg C M HO⁻ = -lg C M KOH
unde .
C M HO⁻ = concentrația ionilor de HO⁻ din ionizarea KOH dizolvat în apă
C M KOH = concentrația molară KOH dizolvat în apă - se va calcula
14= vine de la Kw apă (constanta de autoionizarea a apei). La orice soluție apoasă de electrolit, diluată, între concentrația molară de ioni de H₃O⁺ și ioni de HO⁻ din soluția apoasă, există relația:
C M H₃O⁺. C M HO⁻ = 10⁻¹⁴
Calcul de pH:
1) calculăm C M KOH =?,
C M KOH = md KOH / M KOH / Vs
md KOH = masa dizolvată =1,12 g KOH în soluție
M KOH = 56 g /mol (l-am calculat. A K + A O + A H)
Vs= volum soluție = 200 mL = 200 mL : 1000 = 0,2 L
Rezultă:
C M KOH = 1,12 g/56 g/mol.0,2 L=0,1 M (mol/L)
2) pOH =?
pOH = -lg C M KOH = -lg 0,1 =1
3) pH=?
pH = 14-pOH
pH = 14-1=13
R : pH soluție NaOH=13
Explicație:
