Răspuns:
Precipitatul obținut din reacția Pb(NO₃)₂ cu Na₂S este PbS, sulfura de Pb. Cantitatea de PbS obținută se află prin calcul stoechiometric la ecuația chimică dintre Pb(NO₃)₂ și Na₂S, plecând de la 9,6 g de Na₂S. Nu facem calcul cu 14,8 g soluție de Pb(NO₃)₂, fiindcă nu știm concentrația soluției, masa dizolvată de Pb(NO₃)₂. Într-un calcul stoechiometric intră numai masele și volumele (c.n.) de substanțe pure.
Etape de calcul masa (cantitatea) de PbS (g)
1) scriem datele problemei:
-masa de Na₂S= 9,6 g
-masa soluție de Pb(NO₃)₂=14,8 g soluție
-masa de PbS obținut=?= X. g
-mase atomice: A la: Na=23, Pb=207, S=32 / g/mol/atom
-mase moleculare, M la : Na₂S = ? , PbS= ?
2) calculăm M Na₂S și M PbS :
M Na₂S = 2 A N a+ AS = 2.23+32 =46+32=78 g/mol
M PbS = A Pb + A S = 207+32=239 g/mol
3) calculăm masa de PbS(X), formată de 9,6 g Na₂S, prin calcul stoechiometric:
mase: 9,6 g Na₂S............................X, g PbS
ec. chimică: Na₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2 NaNO₃
moli stoechiometric:
1mol Na₂S......1mol..............1mol PbS......2 moli / 1 mol= M (g/mol)
Rezultă: 78 g/mol.Na₂S................. 239 g/mol PbS
X, g PbS, din proporția rezultată=9,6 g Na₂S.239 g/mol PbS/ 78g/mol Na₂S
X, g , PbS=29, 42 aprox ( am rotunjit la 2 zecimale)
R: 29, 42 g PbS
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
