👤
ALEXESTECELMAITAREZE
a fost răspuns

Exerciții și probleme
1. Completați următoarele ecuații chimice. Denumiți substanțele implicate.
a. H2SO4 + ........ → CaSO4 + H2O
b. ........ + KOH → KNO3 + H2O
c. H3PO4 + NaOH → ........ + H2O
2. 250 g carbonat de calciu, CaCO3 de puritate 70% reacționează cu HCl, acid clorhidric.
Calculați volumul de soluției de acid clorhidric 1,5 M necesar pentru ca reacția să fie
totală.
Se dau masele atomice: Ca-40, C-12, O-16, H-1, Cl-35,5.​

Răspuns :

MARIAE15ZE

Răspuns:

Exercițiul 1

a) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ →CaSO₄ + 2 H₂O

b) HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

c) H₃PO₄  + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Exercițiul 2.

Necunoscuta din problemă, volumul de soluție HCl 1,5 M, care reacționează cu CaCO₃ pur, se află cu ajutorul calcului stoechiometric, și cu ajutorul calculelor de puritate și concentrație molară.

Etape de lucru:

a) scriem datele problemei:

-masa de carbonat de calciu (impur)=250 g

-puritatea carbonatului de calciu, adică procentul de CaCO₃ pur=p =70%

-masa de CaCO₃ pur = ? = X, g

-concentrația molară de HCl în soluția sa=C M = 1,5 M (mol/L)

-masa dizolvată de HCl în soluție = md HCl=? = Y, g

-volumul soluției de HCl, de C M =1,5 M și care conține Y, g de HCL dizolvat= Vs= ?, L

-masele atomice se dau la Ca, H,C,O,Cl

-masele moleculare, M la HCl=?, M la CaCO₃ = ? /   g/mol

-reacția chimică dintre HCl și CaCO3 se scrie:

2HCl + CaCO₃  = CaCl₂  + H₂CO₃(se descompune imediat:H₂O + CO₂ gaz)

b) Calculăm X, g de CaCO3, din 250 g carbonat de calciu cu 70% puritate

Relația matematică pentru puritate este, dedusă din regula de trei simplă:

p %= masa pură, g.100%/ masa impură, g

70%= X.100%/ 250g

X= 70.250g/100=175 g CaCO₃

c) Calculăm M CaCO₃, M HCl, fiindcă avem nevoie în calcul stoechiometric:

M CaCO₃ = A Ca + A C + 3 A O = 40+12+3.16= 100  g/mol

M HCl = A H + A Cl = 1+35,5=36,5 g/mol

d) calculăm Y, HCl, consumat de 175 g CaCO₃ pur., prin calcul stoechiometric Y va reprezenta masa dizolvată de HCl în soluția de CM =1,5 M, HCl. Numai substanța dizolvată reacționează cu substanța pură CaCO₃.

mase (g)     Y, HCl..............175 g CaCO₃

ec.chimică: 2 HCl         + CaCO₃     = CaCl₂   + H₂O + CO₂ gaz

stoechiometric: moli

                   2moli   HCl........1mol CaCO₃,    dar 1 mol= M (g/mol)

         ⇒2.36,5g/mol HCl........100 g/mol CaCO₃    

Y, g HCl = 175 g CaCO₃. 2 . 36,5 g/mol HCl/ 100 g/molCaCO₃

Y, g, HCl =127,75 g HCl

Deci: Y = md HCl = 127,75 g HCl dizolvat

e) calculăm Vs de HCl, dacă CM =1,5 M , md HCl=127,75 g

C M = md/M .Vs (mol/L)

rezultă:

1,5 (mol/L) = 127,75 g HCL/ 36,5 g/mol HCl .( Vs)

Vs.1,5.36,5 = 127,75

Vs= 2,33(33) L aprox.

R: 2,33 L soluție HCl

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari