👤
a fost răspuns

3. O soluție de clorură de fier II (FeCl 2 ) se tratează cu 2 moli de hidroxid de potasiu (KOH) . Peste precipitatul format se toarnă acid sulfuric (H 2 SO 4 ). Ce masă de sare se obține?
4. Ce cantitate de sare se obține din reacția a 135 g aluminiu cu HCl? Exprimați rezultatul în grame și moli.

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

3.

2moli KOH

R. cu FeCl2

pp . + H2SO4

masa se sare

2moli                                 xmoli

2KOH + FeCl2 =2 KCl + Fe(OH)2

2moli                                 1mol

x= 2 .1 : 2 = 1mol Fe(OH)2    { pp. ]

1mol                            ymoli

Fe(OH)2 + H2SO4= FeSO4 + 2H2O

1mol                             1mol

y=1mol sare

MFeSO4= 56 +32 + 4.16=152 -------> 152g/moli

masa de sare= 1mol . 152g/moli= 152g FeSO4

4.

135g Al

r. cu HCl

cantit. de sare

135g                         xg

2Al   +    6HCl     =2 AlCl3   +  3 H2

2 . 27 g                  2 . 133,5g

x= 135 . 267 : 54=667,5 g AlCl3

n= 667,5g : 133,5=5 moli  sare

MAlCl3= 27 + 3.35,5=133,5--------> 133.5 g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari