👤
a fost răspuns


⚠️AJUTOR! DAU COROANĂ!⚠️
9,6 g Mg reacționează cu o soluție de HCl

a)ecuația reacției chimice

b)masa soluției de HCl, c=36,5%

c)moli de MgCl2 formați

d)volumul de H2 adăugat


mase atomice:

H=1

Mg=24

Cl=35,5

Răspuns :

Răspuns:  a] Mg+2HCl=MgCl2+H2                                                                                                                                                                                                                  se calculeaza MHCl=1+35,5=36,5g/mol                                                                                          b] se aplica regula de 3 simpla                                      si se calculeaza md HCl din reactie                                                                                                                                      la 24gMg.......................................2.36,5gHCl                                                                                             9,6g.............................................x      x=9,6.2.36,5/24=29.2g HCl                                                            C%=md.100/ms   ms=md.100/C%=29,2.100/36,5= 80g solutie HCl                                       c] tot din reactie se afla si nr.moli de MgCL2                                                                                                                                                                                                        la 24g Mg.............1mol MgCl2                                                                                                   9,6g..............................y    y= 0,4moli MgCl2                                                                       d]   ;a 24g Mg....................22,4 LH2                                                                                       9,6g Mg............................z   z=9,6.22,4/24=8,96LH2 degajat

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari