Răspuns: Concentrația molară a ionilor de H₃O⁺, respectiv a ionilor de HO⁻, la soluții apoase de acizi tari(HCl, HNO₃) și baze tari (NaOH), pH-ul, pOH-ul se calculează cu relațiile matematice:
pH soluții acizi = -lg C M H₃O⁺ = -lg C M acid tare
pH soluții baze = 14-pOH
pOH = -lg C M HO⁻ = C M bază tare
unde C M = concentrații molare, mol/L (sau M)
Explicație:
acizii tari disociază total în ioni, după dizolvarea în apă:
HCl aq = H⁺ aq + Cl⁻ aq
1mol........1mol.......1mol, rezultă că: n moli HCl= n moli H⁺=n moli Cl⁻
HNO₃aq = H⁺aq + NO₃⁻aq
1mol.............1mol....1mol, rezultă: n moli HNO₃=n moliH⁺ = n moli Cl⁻
H⁺ + H₂O = H₃O⁺ (proton hidratat)
NaOH aq = Na⁺aq + HO⁻aq
1mol...........1mol.............1mol, rezulă: n moli NaOH =n moli HO⁻
Calcule
1) pH-ul soluție HCl=?, la C M HCl= 0,01 M
pH = -lg C M HCl = -lg 0,01 = -lg 10⁻² = 2
R: pH =2
2) pH-ul soluțiede NaOH, C M NaOH = 0,01 M
pH = 14-pOH
pOH = -lg C M NaOH =- lg 0,01 M = -lg 10⁻² = 2
și:
pH = 14-2= 12.
R:pH =12
3) pH soluție de HNO₃, C M HNO₃=1 M
pH = -lg C M HNO₃ = -lg 1= 0
R: pH =0
Explicație:
