👤
MATEIALEXANDRINZE
a fost răspuns

1. puneţi în evidenţă caracterul amfoter al HSO3 -  prin reacţiile acestuia cu apa, în aşa fel încât să se comporte ca acid, intr-o reacţie şi ca baza în alta.
2.puneţi în evidenţă caracterul amfoter al HPO3 2- prin reacţiile acestuia cu apa, în aşa fel încât să se comporte ca acid, intr-o reacţie şi ca baza în alta.​

Răspuns :

MARIAE15ZE

Răspuns:  Propunerea de rezolvare este:

Ionul HSO₃⁻ are un caracter amfoter, demonstrat prin următoarele ecuații chimice protolitice   cu apa. El se comporta ca acid, respectiv baza, fata de apa

HSO₃⁻  + H₂O = SO₃²⁻ + H₃O⁺  (H⇒H₂O)

acid1       baza0  baza2    acid0

HSO₃⁻ + H₂O = H₂SO₃  +  HO⁻   (H₂O⇒H ⁺⇒HSO₃⁻)

baza2     acid0    acid2      baza0

2. Ionul    HPO₃²⁻  dizolvat în apă, funcționează atât ca acid, cât și ca bază, fapt demonstrat prin reacțiile chimice protolitice cu apa:

HPO₄²⁻  + H-OH  =  PO₄³⁻ + H₃O⁺

acid1          baza0    baza1    acid0

HPO₄²⁻  + H₂O =  H₂PO₄⁻  + HO⁻

baza2        acid0    acid2     baza0

Notații:

-am pus indice 0 la apă (acid, bază). Apa este un amfoter, adică se comportă bază în reacția cu acizii și este acid în reacția cu bazele;

-reacție protolitica= reacția chimică cu transfer de protoni în soluțiile apoase.

-speciile chimice conjugate (acid-baza), care se obțin prin echilibre succesive cu transfer de protoni (schimb) provenite de la un poliacid, respectiv o polibază au caracter amfoter.

HCO⁻₃-CO₃²⁻; H₂PO₄⁻-HPO₄⁻, sunt specii chimice intermediare între:

H₂CO₃  acid -CO₃²⁻ baza

H₃PO₄ acid -  PO₄³⁻ baza

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari