👤
DARTHMAUL1ZE
a fost răspuns

Atomul elementului E formează un ion negativ monovalent (deci cu sarcina electrică -1) și cu
configurația 10Ne.
a. Determină numărul atomic al elementului E;
b. Precizează poziția în Tabelul periodic (perioada, grupa) a elementului E;
c. Modelează procesul de ionizare a elementului E;
d. Notează caracterul chimic si electrochimic al elementului E.
Pana la 18 pls

Răspuns :

Răspuns:neonul are Z=10[10electroni ]si este gaz rar cu configuratie de octet pe ultimul strat 1s2,2s2 2p6                                                                              elementul E  a format ion negativ monovalent cu sarcina-1 prin primirea a unui electron rezulta ca este fluorul cu Z=9 si are configuratia                                               1s2 2s2 2p5                                                                                                                  avand 7electroni de valenta pe ultimul strat se deduce pozitia in sistemul periodic Grupaa-VII-A  perioada =2 [data de numarul de straturi pe  care graviteaza cei 9 electroni                                                                                                           fiind nemetal cu 7 electroni de valenta isi realizeaza configuratia de gaz rar prin primirea  a 1electron  si formeaza ion negativ cu sarcina -1                                                                                                                          carcter chimic= nemetalic                                                                                                           caracter electrochimic= electronegativ

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari