cand se amesteca solutie bazica cu solutie acida avem o reactie de neutralizare, insa trebuie verificat daca unul dintre reactanti a fodt in exces...
60 mL = 0,06 L sol HCl, Cm = 0,3 M
60 mL = 0,06 L sol KOH, Cm = 0,1 M
stim ca Cm = nr.moli(n)/Vs
=> n = CmxVs = 0,3x0,06 = 0,018 moli HCl
=> n = CmxVs = 0,1x0,06 = 0,006 moli KOH
la reactia de neutralizare in final se obtine o solutie de sare , neutra d.p.d.v. caracterului acido-bazic, insa daca reactia nu decurge la echivalenta (adica avem exces de unul dintre reactanti) solutia va capata caracterului solutiei adaugate in exces (acida sau bazica)
0,006 moli 0,018 moli
KOH + HCl --> KCl + H2O
1 1
observam ca la 1 mol KOH ar trebui consumat 1 mol HCl iar la 0,006 moli NaOH ar fi trebuit sa se consume 0,006 moli HCl, insa in reactie s-au introdus 0,018 moli HCl , diferenta fiind excesul.
=> solutia finala are exces de HCl => pH va fi acid
HCl = 0,018-0,006 = 0,012 moli exces
Vs.final = 0,06+0,06 = 0,12 L
=> Cm.final = 0,012/0,12 = 0,1 M
HCl fiind un acid tare sa ca va disocia aproape complet in solutie apoasa
stim ca Cm.HCl = [H3O+] = 10⁻¹ M
=> pH = -lg[H3O+] = -lg10⁻¹ = -(-1) = 1
