👤
SMARANDA2000ZE
a fost răspuns

52 G calciu de puritate 88% reacționează cu acidul sulfuric. Determinați numărul de moli de sulfat de calciu rezultați din reacție și volumul de gaz degajat.
VA ROG. MULTUMESC. ​

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

52 g Ca , p=88%

H2SO4

nr.moli CaSO4

VH2

-se afla masa pura de Ca

mp= p.mi :100

mp= 88 . 52 : 100=45,76 g Ca pur

            45,76g    xg         yg

H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2

                40g    136g      2g

x=45,76 . 136 : 40=155,584 g CaSO4

n= m: M

n= 155,84 g : 136g/moli=1,144 moli CaSO4

y= 45,76 . 2 : 40=2,288g hidrogen

n= 2,288g : 2g/moli= 1, 144 moli H2

VH2= 1,144 moli . 22,4 L/moli=25,6256 L

MCaSO4= 40 +32 +4.16=136-------> 136g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari