Răspuns: Propunere de rezolvare cerințe
a) virajul culorii indicatorului de pH, turnesolul, în timpul titrării soluției de NaOH, care este în pahar, cu soluția de HCl, care este în biuretă :
albastru(mediu bazic) la violet (neutru) la roșu(mediu acid).
Domeniul de pH, în care virează culoarea turnesolului este: 4,5 - 8,3.
Explicație:
Turnesolul este în paharul cu soluția NaOH, bază și va da soluției culoarea albastră, la începutul titrării, fiindcă este prezentă o bază. Pe măsură ce se adaugă, soluția de HCl, din biuretă, se consumă NaOH:
E.C: NaOH + HCl = NaCl + H₂O
E.I.R: HO⁻ + H⁺ = H₂O
Intensitatea culorii albastre se micșorează și la punctul de echivalență, când nEg NaOH = nEg HCl, culoarea soluției din pahar, devine violetă, fiindcă la acest moment pH-ul este dat de apă și este 7. Ionii Na și Cl nu sunt activi acido-bazici.
Peste punctul de echivalență, prima picătură de soluție HCl adăugată din biuretă, introduce un exces de ioni H⁺ în soluție și turnesolul își schimbă culoarea în roșu, soluția este acidă, acum.
b 1) O variantă este cu legea echivalenței:
n Eg HCl = n Eg NaOH
C N = nEg/ Vs (n. Eg/ L, sau val)
C N = C M , când Eg = M
unde:
nEg=număr echivalenți gram
C N = concentrația normală soluție
Vs= volum soluție în L
C M = concentrația molară soluție (mol/L)
Eg = echivalent gram. Se calculează cu formule de calcul:
Eg acizi (HA) = M acid/ nr. H(+) cedat
Eg baze(BOH) = M bază / nr. grupări OH(-) care acceptă H⁺
Din CN , n Eg = CN . Vs
Rezultă legea echivalenților scrisă cu CN și Vs:
(C1 N . Vs1)titrat = (C2 N . Vs2) titrant
Calcul Vs HCl consumat la titrare:
-titrat= NaOH: Vs1=200mL (0,2L); CM1=0,5 M=CN1=0,5 N
-titrant=HCl; Vs2=? mL ; CM2=0,2M=CN2=0,2 N
Deci:
0,5N.0,2L (NaOH)= 0,2N.Vs2 (HCL)
Vs2 HCl= 0,5.0,2L / 0,2= 0,5L (500mL)
R: 0,5 L HCl
Varianta 2. Cu nr de moli și CM, calcul stoechiometric.
Din ecuația chimică observăm că:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
1mol....1mol
⇒n moli HCl = n moli NaOH
⇒n moli NaOH = CM NaOH . Vs NaOH= 0,5 M . 0,2L=0,1 moli
⇒n moli HCl= 0,1 moli
Din CM HCl , calculăm volumul de HCl:
C M HCl = n moli HCl dizolvați / VsHCl
Vs HCl= n moli HCl/ C M HCl
n moli HCl dizolvați= n moli HCl consumat de 0, 1 moli NaOH
⇒Vs HCl=0,1/ 0,2=0,5L
R: 0,5 L
Explicație:
