👤
a fost răspuns

Se amesteca 400cm3 solutie HCL 0.4m cu 0.8l solutie HCL 0.1 si cu 0.4l solutie CuSO4 20% cu ro= 1.2g/cm3 Sa se determine concentratie procentuala si molara a solutiei finale

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

Vs1 = 400 cm3 = 0,4 L, Cm = 0,4 M

Vs2 = 0,8 L, Cm = 0,1 M

din Cm = niu/Vs

=> niu1 = Cm1xVs1 = 0,4x0,4 = 0,16 moli

=> niu2 = Cm2xVs2 = 0,8x0,1 = 0,08 moli

=> niu.tot = 0,16+0,08 = 0,24 moli HCl

0,24 moli        m g

  2HCl     +    CuSO4 --> CuCl2 + H2SO4

     2                160

m = 0,24x160/2 = 19,2 g CuSO4 s-au consumat in reactie dupa amestecare

Vs.CuSO4 = 0,4 L = 400 cm3, ro = 1,2 g/cm3

stim ca ro = ms/Vs

=> ms = roxVs = 1,2x400 = 480 g sol CuSO4

din c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 480x20/100 = 96 g CuSO4

=> 96-19,2 = 76,8 g CuSO4 au ramas in final

m.apa.din.sol.CuSO4 = 480-96 = 384 g

=> c%.finala = 76,8x100/(384+76,8)

= 16,67%

Cm.finala = md/miuxVs, miu.CuSO4 = 160 g/mol

Vs.tot = 0,4+0,8+0,384 =

=> Cm.finala = 76,8/160x1,584 = 0,3 M

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari